1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 아연의 두부를 결정하십시오 :
* 아연 (Zn)의 몰 질량 =65.38 g/mol
* 아연 몰 =(2.5 g) / (65.38 g / mol) =0.0382 mol
3. 두더지 비율을 사용하여 수소 가스의 두부를 찾으십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Zn은 1 몰의 H₂를 생산하기 위해 반응합니다.
* 따라서, 0.0382 몰의 Zn은 0.0382 몰의 H₂를 생성 할 것이다.
4. 수소를 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 수 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* Hec 분자의 수 =(0.0382 mol) x (6.022 x 10²³ 분자/mol) =2.30 x 10²² 분자
답 : 약 2.30 x 10²² 수소 가스 분자가 생산됩니다.
