산 및 염기의 특성
산과 염기는 관찰되고 측정 될 수있는 별개의 특성을 가진 두 가지 기본 화학 화합물입니다. 다음은 주요 차이점에 대한 분석입니다.
산
* 맛 : 사워 (예 :레몬 주스, 식초)
* 터치 : 부식성이 있고 화상을 유발할 수 있습니다
* 금속과의 반응 : 대부분의 금속과 반응하여 수소 가스를 생산합니다 (예 :베이킹 소다에 식초를 피우는 것).
* 염기와의 반응 : 염기를 중화시켜 소금과 물을 형성합니다
* pH : pH 값이 7보다 작습니다 (PH가 낮은 산을 의미합니다)
* 표시기 : 리트머스 종이를 빨간색, 페놀프탈 레인 무색 및 메틸 오렌지색 빨간색으로 돌립니다.
* 전도도 : 이온의 존재로 인해 용액의 전기를 전도
* 예 : 염산 (HCl), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3), 아세산 (CH3COOH)
베이스
* 맛 : 쓴 맛 (예 :비누, 베이킹 소다)
* 터치 : 미끄러운 또는 비눗물 일 수 있습니다
* 산과의 반응 : 산을 중화시켜 소금과 물을 형성합니다
* pH : 7보다 큰 pH 값을 갖습니다 (높은 pH를 의미합니다. 더 강한 염기)
* 표시기 : 리트머스 종이 파란색, 페놀프탈레인 핑크 및 메틸 오렌지 옐로우를 돌립니다.
* 전도도 : 이온의 존재로 인해 용액의 전기를 전도
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) 2), 암모니아 (NH3)
간단히의 주요 차이점 :
* 맛 : 산은 신맛이 나고,베이스는 쓰라린다.
* 터치 : 산은 부식성이며베이스는 미끄러 져 있습니다.
* pH : 산은 7 미만의 pH를 갖고, 염기는 7 이상의 pH를 갖는다.
* 표시기 : 산과 염기는 지표와 다르게 반응하여 색상 변화를 초래합니다.
기본을 넘어서 :
* Arrhenius 이론 : 산을 용액에서 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질로, 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질로서 기초를 설명한다.
* Brønsted-Lowry 이론 : 산을 양성자 공여자 (H+)로 정의하고 양성자 수용체로서 기초를 정의합니다.
* 루이스 이론 : 산을 전자 쌍 수용체로 정의하고 기초를 전자 쌍 공여체로 정의합니다.
이 이론들은 산과 염기에 대한보다 포괄적 인 이해를 제공하지만, 위에 나열된 기본 특성은이를 차별화하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
