질량 보존 법
이 기본 법칙은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 같아야한다고 명시하고 있습니다. 간단한 용어로는 물질을 만들거나 파괴 할 수 없으며 변형 될 수 없습니다.
균형 화학 방정식
균형 잡힌 화학 방정식은 계수 (화학 공식 앞의 숫자)를 사용하여 반응물 측 (왼쪽)의 각 요소의 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)에있는 해당 요소의 원자 수와 같습니다.
예 :
수소 가스 (H주)가 물을 형성하기위한 산소 가스 (O₂)와의 반응은 전형적인 예입니다.
불균형 : h₂ + o→ → h₂o
균형 : 2H→ + o → 2H₂O
설명 :
* 불균형 : 불균형 방정식은 왼쪽에 2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있지만, 오른쪽에는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자만을 보여줍니다. 이것은 질량 보존 법을 위반합니다.
* 균형 : 균형 방정식은 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자를 보여줍니다. 이것은 질량 보존 법칙을 충족시킵니다.
균형 방정식을 인식하는 방법 :
1. 수용 원자 수 : 방정식의 반응물 및 생성물 측면에서 각 유형의 원자 수를 신중하게 계산하십시오.
2. 계수 조정 : 화학 공식 앞에 계수를 사용하여 각 요소의 원자 수를 양쪽에서 동일하게 만듭니다.
3. 다시 확인하십시오 : 방정식의 균형을 유지하기 위해 작업을 다시 확인하십시오.
키 포인트 :
* 밸런싱 방정식은 화학 반응을 정확하게 표현하고 관련 화학량 론을 이해하는 데 중요합니다 (반응물과 생성물 사이의 정량적 관계).
* 밸런싱 방정식은 반응물 또는 제품의 화학적 공식을 변경하지 않습니다. 관련 분자의 수만 조정합니다.
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