* 질소는 비금속입니다 : 비금속은 양의 산화 수와 음의 산화 수를 모두 가질 수 있습니다.
* 질소는 다수의 결합을 형성 할 수있다 : 이를 통해 전자를 다양한 방식으로 공유 할 수있어 산화 상태가 다릅니다.
질소의 일반적인 산화 수는 다음과 같습니다.
* -3 : 암모니아 (NHia) 및 기타 아미드에서.
* -2 : 히드라진에서 (n (H₄).
* -1 : 하이드 록실 아민 (NH₂OH)에서.
* +1 : 아산화 질소에서 (NATER).
* +2 : 산화 질소에서 (NO).
* +3 : 아질산에서 (hno₂).
* +4 : 이산화 질소에서 (NOI).
* +5 : 질산 (HNO₃) 및 질산염.
화합물에서 질소의 산화 수를 결정하려면 다음 단계를 따를 수 있습니다.
1. 산소를 -2 의 산화 수에 할당하십시오 (과산화물 제외).
2. 수소를 +1 의 산화 수에 할당하십시오 (금속 히드 라이드 제외).
3. 중성 화합물에서 모든 산화 수의 합은 0이어야합니다.
4. 다 원자 이온에서 모든 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
예 :
질산에서 질소의 산화 수를 찾아 봅시다.
* 산소의 산화 수는 -2이고 3 개의 산소 원자가 있으므로 산소로부터의 총 기여는 -6입니다.
* 수소의 산화 수는 +1입니다.
* 분자의 전체 전하는 0입니다.
* 따라서, 질소의 산화 수는 전하 (+1-6 +5 =0)의 균형을 맞추려면 +5 여야합니다.
요약하면, 질소의 산화 수는 화합물과 다른 요소에 따라 달라집니다. 특정 화합물을 기반으로 산화 수를 결정하는 방법을 이해하는 것이 중요합니다.
