1. 원자가 전자 수
* 인 (P)에는 각각 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 각각 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 총 :(2 * 5) + (3 * 6) =28 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오
* 인은 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오
* 두 인 원자를 서로 옆에 놓습니다.
* 각 인 원자를 단일 결합과 3 개의 산소 원자에 연결하십시오.
4. 남은 전자를 분배하십시오
* 지금까지 6 개의 전자를 사용했습니다 (각 P에 3 개의 단일 결합).
* 나머지 22 개의 전자 (28-6 =22)를 산소 원자에 고독한 쌍으로 분배하십시오. 각 산소는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)이 필요합니다.
5. 옥트 규칙 이행을 확인하십시오
* 각 산소 원자에는 이제 8 개의 전자 (결합에서 2 개, 고독한 쌍에서 6 개)가 있습니다.
* 각 인 원자에는 6 개의 전자가 있습니다 (결합에서 3 개).
6. 이중 채권을 만듭니다
* 인은 전체 옥셋이 없으므로 이중 결합을 형성해야합니다.
* 3 개의 산소 원자 각각에서 하나의 고독 쌍을 이동하여 인 원자 중 하나와 이중 결합을 형성합니다.
7. 최종 구조
p₂o₃의 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
o -p -o
||
영형
/
피
\
영형
```
키 포인트 :
* 구조에는 2 개의 인 원자가 있으며, 각각은 3 개의 결합 (1 개의 이중 결합 및 2 개의 단일 결합)을 형성합니다.
* 각 산소 원자에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 각 원자의 공식 전하는 0이므로 안정적인 구조를 나타냅니다.
중요한 참고 : p₂o₂는 매우 안정적인 화합물이 아니며 산소와 쉽게 반응하여 p₂o₅를 형성합니다.
