이해력을 이해합니다
* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다.
* 공식을 사용하여 계산됩니다 : ph =-log [h3o+] 여기서 [H3O+]는 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 농도이다.
문제
초기 하이드로 늄 이온 농도가 [H3O+] _ 1이라고 가정 해 봅시다. 우리는 새로운 농도가 100 배 더 크다는 것을 들었습니다. 이는 다음을 의미합니다.
* [H3O+] _ 2 =100 * [H3O+] _ 1
pH 차이 찾기
1. 초기 pH :
ph_1 =-log [h3o+] _ 1
2. 새로운 pH :
ph_2 =-log [h3o+] _ 2 =-log (100 * [h3o+] _ 1)
3. 단순화 :
ph_2 =-log (100) - 로그 [H3O+] _ 1 =-2- 로그 [H3O+] _ 1
4. 차이 :
ph_1- ph_2 =(-log [h3o+] _ 1) - (-2- 로그 [h3o+] _ 1) =2
결론
100 배 더 큰 하이드로 늄 이온 농도를 갖는 용액의 pH는 2 단위가 낮을 것이다. 초기 솔루션보다.
중요한 참고 : 초기 하이드로 늄 이온 농도를 모르면 정확한 pH를 계산할 수 없습니다.
