용액의 엔탈피에 영향을 미치는 요인 :
1. 격자 에너지 : 이것은 고체 결정 격자에서 이온 결합을 분리하는 데 필요한 에너지입니다. 이온들 사이의 정전기 인력을 극복하기 위해 에너지가 필요하기 때문에 항상 긍정적 인 가치입니다.
2. 수화 엔탈피 : 이것은 이온이 물 분자로 둘러싸여 수화 쉘을 형성 할 때 방출 된 에너지입니다. 이온과 물 분자 사이에 새로운 결합이 형성 될 때 에너지가 방출되므로 일반적으로 음의 값입니다.
온도 변화 :
* 흡열 용해 : 격자 에너지가 수화 엔탈피 (양의 전체 엔탈피 변화)보다 클 때 용액은 주변의 열을 흡수하여 온도가 감소합니다.
* 발열 용해 : 수화 엔탈피가 격자 에너지 (음의 전체 엔탈피 변화)보다 클 때, 용액은 주변으로 열을 방출하여 온도가 증가합니다.
예 :
* 흡열 : 질산 암모늄을 용해시키는 것은 물에 열을 흡수하여 냉각 효과를 초래합니다.
* 발열 : 수산화 나트륨 (NAOH)을 물에 용해하면 열이 방출되어 온난화 효과가 발생합니다.
기타 요인 :
* 이온 강도 : 더 높은 이온 강도 (용액에서 더 많은 이온)는 수화 엔탈피에 영향을 줄 수 있으며 따라서 용액의 전체 엔탈피에 영향을 줄 수 있습니다.
* 용 매화 : 물 외에 다른 용매는 또한 다른 엔탈피 변화로 이온 성 화합물을 용해시킬 수 있습니다.
요약 : 이온 성 화합물의 용해 동안의 온도 변화는 격자 에너지 및 수화 엔탈피의 상대적 크기에 의존한다. 이온 결합을 파괴하려면 물 분자로 새로운 결합을 형성하는 것보다 더 많은 에너지가 필요합니다. 물 분자와 새로운 결합을 형성하면 이온 결합을 깨뜨리는 것보다 더 많은 에너지가 방출되는 경우, 공정은 발열 성입니다.
