1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 다음과 같이 표현됩니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
2. 변환 단위
* 볼륨 : ml를 리터로 변환하십시오 :100 ml =0.1 l
* 표준 온도와 압력 (STP)을 가정합니다. STP에서 압력은 1 기타이고 온도는 273.15 K입니다.
3. 두더지 계산 (n)
* N :N =PV / RT를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
* 값을 연결하십시오 :n =(1 atm * 0.1 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
* 계산 :n ≈ 0.00446 mol
4. 질량을 계산하십시오
* CO의 몰 질량 : 일산화탄소 (CO)의 몰 질량은 28.01 g/mol (탄소의 경우 12.01 g/mol + 16.00 g/mol)이다.
* 질량 =두더지 * 몰 질량 : 질량 ≈ 0.00446 mol * 28.01 g/mol
* 계산 : 질량 ≈ 0.125 g
따라서 CO 가스의 질량은 약 0.125 g입니다.
