1. 분자량 및 런던 분산 힘 :
* ash₃는 nh₃보다 무겁다 : 비소 (AS)는 질소 (N)보다 원자 질량이 상당히 높다. 이 더 큰 질량은 재에서 더 큰 전자 구름으로 이어져서 분자들 사이의 런던 분산 력을 강화시킨다.
* 그러나 분자량의 차이는 다른 요인을 극복하기에 충분하지 않습니다. 런던 분산 세력은 NH₃에 존재하는 수소 결합에 비해 여전히 상대적으로 약하다.
2. 수소 결합 :
* nh n는 수소 결합을 형성합니다. NH₃에서 고도로 전기 음성 질소 원자는 상당한 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 질소의 고독한 전자 쌍은 NH₃ 분자 사이에 강한 수소 결합을 허용하여 높은 비등점을 초래합니다.
* ash₃는 수소 결합을 형성 할 수 없습니다 : 비소는 질소보다 전기 음성이 적고, AS-H 결합은 수소 결합을 형성하기에 충분히 극성이 아니다. 이러한 수소 결합 부족은 ash의 분자간 힘을 상당히 약화시켜 더 낮은 끓는점에 기여합니다.
3. 분자 모양과 극성 :
* nh n는 삼각 피라미드 모양을 가지고 있습니다. 이 모양은 NH₃ 분자 사이의 강력한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 허용하여 더 높은 끓는점에 더 기여합니다.
* ash₃는 비슷한 삼각 피라미드 모양을 가지고 있습니다. 그러나, AS-H 결합이 약한 경우 NH₃에 비해 쌍극자 모멘트가 더 낮다. 이것은 ash ₃에서 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약해집니다.
요약 : Ash₃의 더 무거운 분자량은 더 강한 분자간 힘을 시사 할 수 있지만, 비소의 전기성이 낮은 수소 결합의 부재는 런던 분산 힘의 영향보다 훨씬 더 크게 비롯됩니다. 이것은 NH₃에 비해 Ash₃의 끓는점이 낮습니다.
