1. 소금 용해 :
* 소금 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)으로 만들어 졌음을 의미합니다.
* 물은 극성 분자입니다. 이것은 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 의미합니다.
* 물 분자는 소금 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자의 양의 말단은 음성 염화물 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양성 나트륨 이온을 끌어냅니다. 이 매력은 소금 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복합니다.
* 소금 이온은 물 분자로 둘러싸여 효과적으로 분리됩니다. 이 과정을 용 매화 라고합니다 .
2. 용액의 유리 이온 :
* 소금 이온은 이제 물 분자로 둘러싸여 있으며 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것을 수화 된 이온이라고합니다 .
* 용액은 이제 물 분자, 수화 된 나트륨 이온 및 수화 된 염화물 이온의 혼합물입니다. .
키 포인트 :
* 용해는 화학적 변화가 아니라 신체적 변화입니다. 소금과 물의 화학적 조성은 동일하게 유지됩니다.
* 물 분자는 소금 이온을 분리하기위한 "용매"역할을합니다.
* 결과 용액은 균질 혼합물입니다. 이것은 소금 이온이 물 전체에 균등하게 분포되어 있음을 의미합니다.
이렇게 생각하십시오 : 단단한 원에 손을 잡고있는 사람들이 상상해보십시오. 당신은 와서 각 사람의 손을 잡아 당겨 결국 원을 분리합니다. 사람들 (소금 이온)은 이제 자유롭게 움직일 수 있지만 여전히 당신 (물 분자)으로 둘러싸여 있습니다.
