* 에너지 수준 : 원자가 전자는 원자의 최고 에너지 수준에 존재합니다. 이로 인해 핵에 더 단단히 결합 된 내부 전자에 비해 비교적 쉽게 제거하거나 공유 할 수 있습니다.
* 다른 핵에 대한 매력 : 하나의 원자의 원자가 전자는 다른 원자의 양으로 하전 된 핵으로 끌릴 수 있습니다. 이 매력은 화학 결합의 기초를 형성합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다. 이 안정성은 원자가 전자 쉘을 채워서 달성된다.
* 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자는 원자가 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온이되고, 다른 원자는 원자가 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온이됩니다. 반대의 요금은 유인하여 채권을 형성합니다.
* 공유 결합 : 두 개의 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 공유는 동일하거나 (비극성), 불평등 (극) 일 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속에서는 원자가 전자가 제거되어 구조물 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
요약 :
원자가 전자는 원자가 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 결정합니다.
1. 그들은 가장 바깥 쪽이므로 대부분의 반응성 전자입니다.
2. 그들의 에너지 수준은 결합에 쉽게 관여 할 수있게한다.
3. 그들은 안정적인 전자 구성 (Octet Rule)을 달성하는 데 중요한 역할을합니다.
4. 그들은 다른 유형의 화학적 결합의 기초입니다.
원자가 전자 이해는 우주에 존재하는 방대한 화학 반응 및 분자 구조를 이해하는 데 필수적입니다.
