방법은 다음과 같습니다.
* 질소의 전자 구성 : 질소는 전자 구성 1S²2S²2P³를 갖는다. 이것은 외부 쉘에 5 개의 전자가 있음을 의미합니다 (2 차 쉘).
* 옥트 규칙 : 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하려면 질소는 외부 쉘 (Octet)에 8 개의 전자가 필요합니다.
* 전자 얻기 : 3 개의 전자를 얻으려면 질소는 전자를 잃는 경향이있는 금속과 이온 결합을 형성해야합니다.
* 이온 결합 : 금속은 전자를 질소로 잃어 양의 이온을 형성합니다. 질소는 이들 전자를 얻어 -3 (n³⁻)의 전하로 음의 이온을 형성 할 것이다.
예 :
이온 성 화합물 로트륨 (LIAN)에서, 3 개의 리튬 원자는 각각 하나의 전자를 잃어 리온을 형성하는 반면, 하나의 질소 원자는 3 개의 전자를 얻기 위해 N 3를 형성한다. 결과 화합물은 중성 전하를 갖는다 :3li⁺ + n³⁻ → li₃n.
중요한 참고 : 질소는 이온 성 결합을 형성 할 수 있지만, 상대적으로 높은 전기 음성화로 인해 공유 결합을보다 일반적으로 형성합니다.
