1. 원자부터 시작 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
2. 이온 결합 :
* 전자 전달 : 나트륨과 염소가 결합되면 나트륨은 외부 전자를 염소에 쉽게 제공합니다. 이것은 생성합니다 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨은 이제 전자를 잃어 버렸기 때문에 양전하가 있습니다.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 염소는 이제 전자를 얻었 기 때문에 음전하가 있습니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 끌린다. 이 매력은 이온을 이온 결합으로 함께 유지하는 것입니다.
3. 결정 형성 :
* 반복 패턴 : Na+와 클리온 사이의 강력한 매력은 매우 구체적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열하게합니다. 이 패턴은 3 차원 격자 구조를 형성합니다.
* 입방 구조 : 염화나트륨의 경우, 격자는 입방 모양을 형성하며, 각각의 Na+ 이온은 6 개의 클리온으로 둘러싸여 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
* 결정 성장 : 더 많은 나트륨 및 염화물 이온이 구조에 첨가됨에 따라 결정은 더 커져서 항상 동일한 입방 패턴을 유지합니다.
키 포인트 :
* 강한 이온 결합 : 염화나트륨의 이온 결합은 매우 강하기 때문에 결정에 높은 융점과 경도를 제공합니다.
* 일반 구조 : 이온의 정기적 인 배열은 특징적인 입방 형상 및 염 결정의 다른 특성을 담당한다.
구조 시각화 :
각 오렌지가 나트륨 이온 (Na+)이고 각 사과가 클로라이드 이온 (Cl-)이라고 오렌지와 사과 더미를 상상해보십시오. 그들은 각 오렌지가 6 개의 사과로 둘러싸인 패턴으로 배열 될 것이며, 각 사과는 6 개의 오렌지로 둘러싸여 있습니다. 이 패턴은 전체 구조에서 반복되어 입방 결정을 형성합니다.
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