1. 루이스 구조 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H) : 각각에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL) : 각각에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
루이스 구조는 중앙 원자로 탄소를 나타내며, 2 개의 수소 원자와 2 개의 염소 원자에 결합됩니다.
시간
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기음
/ \ \
CL CL
2. 전자 형상 :
* 탄소에는 4 개의 전자 도메인 (수소에 2 개의 단일 결합이 있고 2 개의 단일 결합에 염소에 대한 2 개의 결합)이 있습니다.
* 4 개의 전자 도메인은 사면체로 이어진다 전자 형상.
3. 분자 모양 :
* 두 염소 원자는 수소 원자보다 크기 때문에 약간의 반발을 일으킨다.
*이 반발은 완벽한 사면체 모양을 약간 왜곡하여 구부러짐 또는 각도 를 제공합니다. 분자 모양.
4. 본드 각도 :
* 완벽한 사면체 형태의 결합 각도는 109.5 °입니다.
* 염소 원자 사이의 약간의 반발로 인해 ch₂cl₂의 결합 각도는 109.5 °보다 약간 * 낮습니다. 실제 결합 각도는 109.3 ° 에 더 가깝습니다 .
요약 :
* 분자 모양 : 구부러진 또는 각도
* 본드 각도 : 약 109.3 °
