1. 수소 결합 수 :
* 물 : 각각의 물 분자는 4 를 형성 할 수있다 수소 결합. 수소 결합 기증자 (수소), 수소 결합 수용체 (고독한 쌍)로서 2 개.
* hf : 각각의 HF 분자는 2 를 형성 할 수있다 수소 결합 - 하나는 공여자 (수소) 및 수용체 (고독한 쌍)로서 하나.
* nh n : 각각의 NH₃ 분자는 3 를 형성 할 수있다 수소 결합 - 하나는 공여자 (수소), 2 개는 수용체 (고독한 쌍).
각 분자가 형성 할 수있는 수소 결합의 수의 차이는 분자간 힘의 강도에 중대한 영향을 미칩니다.
2. 전기 음성 및 극성 :
* 산소 물에서는 HF의 불소와 NH₃의 질소보다 전기 음성이 있습니다. 이것은 수소와 산소 사이의 전하 밀도의 더 큰 차이로 이어져 물의 수소 결합이 개별적으로 더 강해집니다 *.
그러나 더 작은 크기 HF의 불소는 고독한 쌍이 더 농축되어 있으며 이는 또한 개별 수소 결합의 강도에 기여할 수 있습니다.
3. 전반적인 분자간 힘 :
* 결합 효과 더 많은 수소 결합과 더 강한 개별 수소 결합 중에서 더 강한 분자간 힘을 초래합니다.
* 이것은 분자량이 낮더라도 물이 끓는점이 높고 HF와 NH₃보다 더 높은 열 용량이 더 높은 이유를 설명합니다.
요약 :
HF와 NH n는 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 물은 분자 당 더 많은 수소 결합 *더 많은 수소 결합을 형성하며, 이러한 결합은 일반적으로 개별적으로 더 강한 것으로 간주됩니다 *. 이러한 요인들의 조합은 물의 전반적인 분자간 힘을 강화시킨다.
