1. 산성 용액 :
* 초기 상태 : 산성 용액은 고농도의 H+ 이온을 가지므로 pH가 낮습니다 (pH <7).
* 희석 : 산성 용액에 물을 첨가하면 본질적으로 H+ 이온의 농도를 희석합니다. 이것은 [H+]가 감소 함을 의미합니다.
* pH 변화 : pH는 [H+]에 반비례하기 때문에 [H+]의 감소는 pH의 증가를 초래합니다. . 용액은 덜 산성이됩니다.
2. 기본 솔루션 :
* 초기 상태 : 기본 용액은 농도가 낮은 H+ 이온 및 고농도의 옴을 가지며, PH (pH> 7)가 높습니다.
* 희석 : 희석은 H+ 및 OH 이온의 농도를 감소시킨다.
* pH 변화 : [h+]와 [OH-] 감소하지만 [OH-]의 감소는 [h+]의 감소보다 더 중요합니다. [H+]와 [OH-]의 곱은 항상 일정해야하기 때문입니다 (kw =10^-14). 결과적으로, 용액의 pH는 감소한다 약간, 덜 기본적이됩니다.
3. 중립 솔루션 :
* 초기 상태 : 중성 용액의 pH는 7을 갖는데, 이는 [h+] =[oh-]를 의미합니다.
* 희석 : 희석은 H+와 OHION의 농도를 동일하게 감소시킵니다.
* pH 변화 : 중성 용액의 pH는 대략 동일하게 남아 있습니다. [h+] 대 [OH-]의 비율이 일정하게 유지되기 때문에 희석 후에도.
중요한 고려 사항 :
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기의 희석은 약산 및 염기에 비해 pH에 더 큰 영향을 미칩니다. 이는 강산 및 염기가 용액에 완전히 분리되어 희석시 [H+] 및 [OH-]의 더 큰 변화를 초래하기 때문입니다.
* 버퍼 : 완충제를 함유하는 용액은 희석시 pH의 변화에 저항한다. 완충제는 약산 및 이들의 접합체 염기의 혼합물이며, [H+]의 변화를 최소화하는데 작용한다.
요약하면, 희석시 pH 변화는 용액의 초기 특성에 따라 다릅니다. .
* 산성 : pH가 증가한다 (덜 산성이된다).
* 기본 : pH는 감소합니다 (덜 기본적으로).
* 중립 : pH는 대략 일정하게 유지된다.
