1. 전자 구성 :
* 인 (P) : 5 개의 원자가 전자가 있습니다 (3S² 3P³)
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다 (2S² 2P⁴)
인은 산소보다 전기 음성이 낮으므로 전자를 덜 강하게 끌어들입니다. 이것은 결합에서 전자를 공유하는 방식의 차이로 이어집니다.
2. 결합 선호도 :
* 산소 (O) : 일반적으로 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하기 위해 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 인 (P) : 상황에 따라 다양한 채권을 형성 할 수 있습니다.
* 3 개의 공유 결합 : 산소와 같은 안정적인 낙지를 형성합니다.
* 4 개의 공유 결합 : 빈 D- 궤도의 가용성으로 인해 일반적인 8 개의 전자를 초과하는 확장 된 옥셋을 만듭니다.
* 5 개의 공유 결합 : 인 펜타 클로라이드 (PCL)에서 볼 수 있듯이 8 개 이상의 전자와 함께 과정 구조를 형성합니다.
3. 다른 결합 유형 :
* 단일 채권 : 인 및 산소는 모두 P-O-H (인산)와 같은 다른 원자와 단일 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이중 채권 : 산소는 일반적으로 다른 산소 원자 (O =O) 또는 탄소 (C =O)와 이중 결합을 형성합니다 (카르 보닐 그룹의 C =O). 인은 덜 일반적이지만 인산염 이온에서 볼 수 있듯이 산소와 이중 결합을 형성 할 수 있습니다 (po₄³⁻).
* 다중 채권 : 인은 산소를 포함한 다른 원자와 다중 결합을 형성 할 수 있으며, 인은 산소와의 단일 및 이중 결합 모두에 관여하는 p₄O₁₀ (인 펜 독수)와 같은 복잡한 구조를 초래할 수 있습니다.
4. 분자 구조 :
상이한 결합 가능성은 산화 인의 분자 구조에 영향을 미친다. 예를 들어:
* 인 트산 사이드 (p₄o₆) : 인이 산소와 3 개의 결합을 형성하여 단일 및 이중 결합을 형성하는 케이지-유사 구조.
* 인 펜 옥사이드 (p₄o₁₀) : 단일 및 이중 결합을 포함하여 산소에 4 개의 결합을 형성하는 인을 갖는 사면체 구조.
요약 :
인 및 산소 결합은 전자 구성, 결합 선호도의 차이 및 인 옥셋을 확장하고 산소와 다중 결합을 형성하는 인의 능력으로 인해 다르게 다르게 다릅니다. 이러한 인자는 산화 인에서 다양한 결합 패턴과 복잡한 분자 구조를 유발한다.
