* 이산화탄소 가스 (Co 2 )
* 물 (H 2 o)
* 소금
다음은 반응의 고장입니다.
1. 산은 탄산염 이온 (CO32-) 에 양성자 (H+)를 기증합니다.
2. 이것은 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
3. 탄산산은 불안정하고 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
4. 산과 탄산염 화합물로부터 나머지 이온이 결합되어 염을 형성한다.
예 :
염산 (HCL)의 탄산나트륨 (NA 2 와의 반응 Co 3 ) ::
2 HCL (AQ) + NA 2 Co 3 (aq) → Co 2 (g) + h 2 o (l) + 2 NaCl (aq)
* 이산화탄소 (Co 2 ) 가스로 방출됩니다.
* 물 (H 2 o) 형성됩니다.
* 염화나트륨 (NaCl) 소금이 형성되었습니다.
일반 방정식 :
산 + 탄산염 → 이산화탄소 + 물 + 소금
이 반응은 일반적으로 다음과 같은 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 베이킹 소다 (NAHCO3)는 식초 (아세트산)와 반응하여 이산화탄소를 생산하여 베이킹 상품이 상승합니다.
* 탄산염으로 산성 용액 중화.
* 용액에서 탄산염의 존재 결정.
형성된 특정 생성물은 특정 산 및 탄산염 화합물의 동일성에 따라 달라질 것입니다.
