반응 :
1. 수소 이온 (H+) 공격 : 산성 혼합물은 수소 이온 (H+)을 함유한다. 이들 이온은 철 원자의 전자에 끌린다.
2. 철 용해 : 수소 이온은 철과 반응하여 철 원자가 전자를 잃고 철 이온을 형성하게한다 (Fe2+). 이 과정을 산화 라고합니다 .
3. 철 (II) 이온 형성 : 철 이온은 산성 용액으로 용해됩니다.
4. 수소 가스 진화 : 수소 이온은 전자를 얻고 수소 가스가됩니다 (H2). 이 가스는 기포로 방출됩니다.
결과 :
순 결과는 철 금속이 점차 소비되고 산성 용액은 철 이온으로 오염된다. 부식 과정은 다음으로 이어질 수 있습니다.
* 녹 형성 : 산소가 존재하는 경우, 철 (II) 이온은 물 및 산소와 추가로 반응하여 산화철 (Fe2O3)을 형성 할 수 있으며, 일반적으로 녹으로 알려져 있습니다. 녹은 금속에서 튀어 나와 약화되는 적갈색 물질입니다.
* 피팅 : 부식 공정은 철 표면에 구덩이와 구멍을 생성하여 구조적 무결성을 더욱 손상시킬 수 있습니다.
부식에 영향을 미치는 요인 :
* 산도 : 더 강한 산 (예를 들어, 염산)은 약한 산 (예를 들어, 아세트산)보다 철분을 더 빠르게 부식시킵니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 부식 속도를 증가시킵니다.
* 산소 존재 : 산소는 녹의 형성을 가속화합니다.
부식 방지 :
철분의 부식을 방지하려면 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 보호 코팅 사용 : 페인트, 바니시 및 기타 코팅은 산과의 접촉을 방지하기위한 장벽 역할을 할 수 있습니다.
* 반부적 요원을 적용하십시오 : 억제제와 같은 화학 물질은 부식 과정을 늦출 수 있습니다.
* 부식성 재료 사용 : 스테인레스 스틸 및 기타 합금은 일반 철보다 부식에 더 저항력이 있습니다.
요약 :
산성 혼합물에 노출 된 철은 부식을 겪어 철 이온, 수소 가스 및 잠재적으로 녹을 형성합니다. 이 과정은 철을 약화시키고 구조적 손상을 유발할 수 있습니다. 부식의 원인을 이해하는 것은 손상 효과를 방지하는 데 중요합니다.
