염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 성 화합물이다. 다음은 이온 구조의 고장입니다.
1. 형성 :
* 나트륨 (NA)은 주기성 테이블의 그룹 1의 금속이며, 이는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것은 +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 주기성 테이블의 그룹 17에서 비금속이며, 이는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는다는 것을 의미합니다. 이것은 -1 전하로 염화물 이온 (Cl-)을 형성합니다.
2. 크리스탈 격자 :
*이 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 가서 결정 격자라고 불리는 조직화 된 반복 구조를 형성합니다.
* NaCl에서 격자는 각각의 나트륨 이온이 6 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며 각 염화물 이온은 6 개의 나트륨 이온으로 둘러싸인 입방 구조입니다.
*이 배열은 결정의 전반적인 중립성을 유지하여 양수 및 음전하의 균형 잡힌 분포를 보장합니다.
3. 표현 :
* NaCl의 이온 구조는 종종 결정 격자에서 이온의 배열을 보여주는 간단한 다이어그램으로 표시됩니다. 이 다이어그램은 일반적으로 구체를 사용하여 이온을 나타내며 다른 색상은 다른 유형의 이온을 나타내는 다른 색상을 나타냅니다.
* 구조를 나타내는 또 다른 방법은 이온 간의 연결을 보여주고 결정의 3 차원 특성에 대한 시각적 이해를 더 잘 제공하는 볼과 스틱 모델을 통한 것입니다.
주요 기능 :
* 강한 정전기 관광 명소 : Na+와 Cl- 사이의 이온 결합은 반대 전하 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 매우 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이 강력한 결합은 NaCl의 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : NaCl 결정은 결정이 스트레스를받을 때 강한 정전기력이 파괴되어 약점의 평면을 따라 골절되기 때문에 부서지기 쉽습니다.
요약하면, NaCl의 이온 성 구조는 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 양으로 하전 된 나트륨 이온 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온의 정기적이고 반복되는 배열을 특징으로한다. 이 구조는 높은 용융점과 부서지기 쉬운 특성을 포함하여 고유 한 소금 특성을 설명합니다.
