Zeff 이해
* 핵 전하 (z) : 산소의 경우 8 인 핵의 양성자 수.
* 차폐 : 내부 전자 전자 "방패"원자가 전자 전체 핵 전하에서 전자. 이는 핵에 끌려 가서 양성자의 양전하를 부분적으로 취급하는 "구름"의 "구름"을 생성하기 때문이다.
* 효과적인 핵 전하 (Zeff) : 차폐를 설명 한 후 원자가 전자에 의해 경험되는 순 양전하.
산소의 Zeff 계산
1. 전자 구성 : 산소의 전자 구성은 1S² 2S² 2p⁴입니다.
2. 코어 전자 : 코어 전자는 첫 번째 쉘 (1S²)의 전자입니다. 이들은 원자가 전자를 보호합니다.
3. 슬레이터의 규칙 : 차폐 상수를 추정하는 일련의 규칙은 차폐량을 나타냅니다.
* 산소에 대한 슬레이터 규칙 :
* 같은 쉘의 전자 :각각 0.35
* 쉘의 전자는 하나의 낮은 :각각 0.85
4. 차폐 상수를 계산합니다
* 1S² 전자의 차폐 :2 * 0.85 =1.70
* 2S² 및 2P⁴ 전자의 차폐 (동일한 쉘 내) :6 * 0.35 =2.10
* 총 차폐 상수 (S) =1.70 + 2.10 =3.80
5. Zeff 계산 :
* zeff =z -s
* Zeff =8-3.80 = 4.20
따라서 산소 원자에서 원자가 전자에 대한 유효 핵 전하 (Zeff)는 약 4.20입니다.
