1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Co₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂O (g)
2. 물의 몰 질량을 결정하십시오 :
H₂O :(2 x 1.01 g/mol) + (1 x 16.00 g/mol) =18.02 g/mol
3. 물의 두부를 계산하십시오 :
h =O의 두더지 =h₂O / Molar 질량의 질량 h₂O의 질량
h =O의 두더지 =88.1 g / 18.02 g / mol =4.89 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 수소 가스의 두부를 찾으십시오. .
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 h₂가 반응하여 2 몰의 h₂O를 생성한다는 것을 알 수있다.
따라서, 두더지 비율은 4 mol h₂ / 2 mol h₂o입니다.
5. 수소 가스의 두부를 계산하십시오 :
h (=(h₂O의 두더지) x의 두더지 (h₂ 대 h₂o의 몰비)
h (=(4.89 mol H₂O) x (4 mol H₂ / 2 mol H₂O) = 9.78 mol H₂ 의 두더지
따라서 88.1 그램의 수증기를 생산하기 위해 9.78 몰의 수소 가스가 필요합니다.
