1. 반 반응을 식별하십시오
* 산화 : 옥살산 (h (c₂o₄)은 이산화탄소 (Co₂)로 산화된다.
* h₄c₄o₂ → co₂
* 감소 : 과망간산염 이온 (MNO₄⁻)은 산성 용액에서 망간 (II) 이온 (Mn²⁺)으로 감소된다.
* mno→ → mn²⁺
2. 원자의 균형
* 산화 :
* h₄c₄o₂ → 2co₂
* 감소 :
* mno→ → mn²⁺ + 4h₂o
3. 산소 원자의 균형을 유지하십시오
* 산화 : (이미 균형 잡힌)
* 감소 :
* mno 8 + 8h⁺ → mn²⁺ + 4h₂o
4. 수소 원자의 균형을 유지하십시오
* 산화 :
* h₄c₄o₂ → 2co₂ + 2h⁺
* 감소 : (이미 균형 잡힌)
5. 요금의 균형
* 산화 :
* h₄c₄o₂ → 2co₂ + 2h⁺ + 2e⁻
* 감소 :
* mno 8 + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
6. 전자를 평등하게 곱하십시오
* 산화 반 반응에 5를 곱하고 절반 반응을 2로 곱하여 전자의 수를 동일하게 만듭니다.
* 5H₂c₂o₂ → 10co₂ + 10h⁺ + 10e⁻
* 2Mno₄⁻ + 16H⁺ + 10E⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o
7. 반 반응을 결합하십시오
* 전자를 취소하여 두 개의 반 반응을 함께 추가하십시오.
* 5H₂c₂o₂ + 2Mno₄⁻ + 6H⁺ → 10co₂ + 2mn²⁺ + 8h₂o
8. 관중 이온 (필요한 경우) 를 포함하십시오
* 우리는 칼륨 과망간산산염 (Kmno₄)으로 시작했기 때문에 칼륨 이온 (k⁺)을 관중 이온으로 포함시켜야합니다. 최종 균형 방정식은 다음과 같습니다.
* 5H 5c₂o₄ + 2kmno₄ + 6H⁺ → 10co₂ + 2mn²⁺ + 8h₂o + 2k⁺
중요한 참고 : 이 반응은 일반적으로 산성 조건에서 발생합니다. 산의 존재는 망간 (II) 이온으로의 과망간산염을 감소시키기 위해 필요하다.
