* 원자가 전자 : 수소 원자는 각각 하나의 전자 만 갖습니다. 안정적인 분자를 형성하기 위해, 원자는 외부 껍질을 채우기 위해 전자를 공유해야합니다 (보통 2 개의 전자 함유).
* 결합 용량 : 수소는 하나의 공유 결합 만 형성 할 수 있습니다. H2에서, 2 개의 수소 원자는 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성한다.
* 트리 하이드로 겐 양이온 (H3+) : 중성 H3 분자는 중성 H3 분자가 있지만, 트리 하이드로겐 양이온 (H3+)이라고 불리는 양이온 (양으로 하전 된 이온)이 있습니다. 이 양이온은 실제로 성간 화학에서 매우 중요합니다.
H3+가 안정된 이유 :
* 3- 센터 2- 전자 결합 : H3+는 3- 센터 2- 전자 결합이라고하는 고유 한 유형의 결합을 형성합니다. 이는 두 전자가 3 개의 수소 원자 모두에서 공유되어 삼각 형상을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 전자 결핍 : H3+는 전자 결핍이므로 안정적인 구성을 위해 이상적인 전자 수보다 적습니다. 이 결핍은 결합 특성에 기여합니다.
요약 :
* H3은 전자 수의 한계와 수소 원자의 결합 용량으로 인해 안정적인 중성 분자로 존재하지 않습니다.
* trihydrogen 양이온 (H3+)은 독특한 유형의 3- 센터 2- 전자 결합을 갖는 안정적인 종입니다.
