화학량 론이 반응물의 생성물을 계산하는 데 사용되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작하십시오. 이 방정식은 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 정확한 몰 수를 보여줍니다.
예 :2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 2 몰의 수소 (HAT)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 제한 반응물을 식별하십시오 : 둘 이상의 반응물이있는 경우 제한 반응물을 식별해야합니다. 이것은 먼저 완전히 소비 될 반응물이므로 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다.
3. 두더지 비율 사용 : 균형 화학 방정식은 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 제공합니다. 예를 들어, 위의 방정식에서 :
* 2 몰 반응 2 몰의 h₂o를 생산하기 위해 반응
* 1 몰의 o of 반응 2 몰의 h₂o를 생산합니다.
4. 그램으로 변환 (필요한 경우) : 반응물의 질량이 주어지면 해당 물질의 몰 질량을 사용하여 몰로 변환해야합니다.
5. 제품의 두부 계산 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 주어진 양의 제한 반응물로부터 생성 될 생성물의 두더지 수를 계산하십시오.
6. 그램으로 변환 (필요한 경우) : 제품의 질량이 필요한 경우 어금니 질량을 사용하여 제품 몰을 그램으로 다시 전환하십시오.
예 :
10 그램의 수소 (H주)와 과도한 산소 (O₂)의 반응에서 생성 된 물 질량 (HATER)을 계산하고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. 반응물 제한 : 수소 (HAT)는 특정 양이 있고 산소는 초과되기 때문에 제한 반응물입니다.
3. H₂의 두더지 : H of 그램을 두더지로 변환하십시오.
* H of =2 g/mol의 몰 질량
* H₂ =10 g / 2 g / mol =5 몰의 두더지
4. h₂o의 두더지 : 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 2 몰 h₂는 2 몰 h₂O를 생성합니다
* 5 몰 h₂은 5 몰 H ₂O를 생성합니다
5. h₂o의 질량 : h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오.
* h ofO =18 g/mol의 몰 질량
* h =o =5 몰의 질량 * 18 g/mol =90 그램
따라서 10 그램의 수소는 과도한 산소와 반응하여 90 그램의 물을 생산합니다.
키 포인트 :
* 화학량 론은 질량 보존 법칙에 의존하며, 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 균형 화학적 방정식은 정확한 화학량 론적 계산에 중요합니다.
* 화학량 론을 사용하여 화학 반응과 관련된 반응물 또는 제품의 양을 계산할 수 있습니다.
