1. 반응의 자발성 :
* 음성 ΔG : 반응은 자발적이다 주어진 조건 하에서 (exergonic). 이는 반응이 외부 개입없이 기록되어 자유 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
* 양성 ΔG : 반응은 비-피부 이다 주어진 조건 하에서 (Endergonic). 반응은 자체적으로 발생하지 않으며 진행하려면 에너지 입력이 필요합니다.
* ΔG =0 : 반응은 평형 에있다 . 반응물 및 제품의 양에는 순 변화가 없습니다.
2. 최대 작업 :
* ΔG는 유용한 작업의 최대량을 나타냅니다 일정한 온도 및 압력 하의 반응으로부터 얻을 수있다. 이 작업은 기계적, 전기 또는 화학 물질 일 수 있습니다.
3. 자발성에 영향을 미치는 요인 :
* 엔탈피 (ΔH) : 발열 반응 (ΔH <0)은 자발적인 경향이있는 반면, 흡열 반응 (ΔH> 0)은 비전문적인 경향이있다.
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애를 증가시키는 반응 (ΔS> 0)은 자발적 인 경향이있는 반면, 장애를 감소시키는 것은 (ΔS <0)은 자발적이지 않은 경향이있다.
4. 온도 의존성 :
* 깁스 자유 에너지 방정식 : ΔG =ΔH- TΔS . 이것은 온도 (t)가 반응의 자발성에 영향을 줄 수 있음을 보여줍니다. 흡열 반응의 경우 온도가 증가하면 자발적으로 만날 수 있습니다. 발열 반응의 경우 온도가 증가하면 자발적 덜 자발적입니다.
요약 :
Gibbs Free Energy는 화학 반응의 방향, 타당성 및 에너지 고려 사항을 이해하는 데 유용한 도구입니다. 반응이 자발적으로 발생하는지, 얼마나 많은 작업을 수행 할 수 있는지, 온도가 행동에 어떤 영향을 미치는지 예측하는 데 도움이됩니다.
