반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 농도가 높을수록 반응물 분자가 더 많이 존재하여 충돌 가능성과 반응 속도가 증가한다는 것을 의미합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 활성화 에너지를 극복하기위한 더 빠른 움직이는 분자, 더 많은 충돌 및 더 큰 에너지로 이어져 반응의 속도를 높입니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 산이 반응 할 수있는 더 많은 접촉점을 허용하여 속도를 증가시킵니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응의 속도를 높입니다.
* 반응물의 특성 : 반응물의 특정 화학적 특성은 그들이 얼마나 쉽게 반응하는지에 영향을 미칩니다.
예 :
* 금속 용해 : 농축 된 산은 종종 농도의 수소 이온으로 인해 금속과 더 빨리 반응하지만 예외가 있습니다. 예를 들어, 질산은 철과 같은 금속을 통과시켜 추가 반응을 늦추는 산화물 층을 생성 할 수 있습니다.
* 유기 반응 : 농축 된 황산과 에탄올과 디 에틸 에테르를 형성하는 반응은 희석 된 황산과의 반응보다 훨씬 빠릅니다. 그러나, 카르 복실 산으로의 에스테르 화 속도는 평형이 오른쪽에 더있을 때 희석산에서 더 높을 수있다.
결론 :
농도는 중요한 요소이지만 퍼즐의 한 조각 일뿐입니다. 농축 된 산과 희석 된 산 사이의 상대 반응 속도는 특정 반응과 관련된 다른 조건에 의존한다. 전반적인 반응 속도를 이해하기 위해 놀이의 모든 요소를 고려하는 것이 중요합니다.
