* na₂o> (산화 나트륨) :이 화합물은 주로 이온 성 입니다 . 나트륨 (NA)은 금속이고 산소 (O)는 비금속입니다. 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온 (Na+)이되는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻고 음으로 하전 된 음이온이됩니다 (O²⁻). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 초래한다.
* Na₂o (산화나드 소듐) :이 화합물은 또한 주로 이온 성 입니다 . 나트륨이 전자를 잃는 전자와 같은 원리가 Na+ 이온을 형성하고 산소를 얻는 전자를 형성하여 전자 이온을 형성하는 것과 동일한 원리가 적용됩니다.
* Co₂ (이산화탄소) :이 화합물은 공유 입니다 . 탄소 (C) 및 산소 (O)는 비금속이다. 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. COS에서, 탄소 원자는 각각의 산소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성한다.
* ccl c (탄소 테트라 클로라이드) :이 화합물은 또한 공유 입니다 . 탄소와 염소는 모두 비금속입니다. 탄소는 각 염소 원자와 전자를 공유하여 사면체 구조에 4 개의 단일 결합을 형성합니다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 결합 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 공유 결합 비금속 사이에 발생합니다.
