이유 :
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 여기서 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다. 이 구조는 강력한 중재 적 명소를 제공하여 높은 용융점에 더 기여합니다.
공유 화합물 :
* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물은 반 데르 발스 힘 또는 수소 결합과 같은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 열에 의해 쉽게 극복되어 용융점이 낮아집니다.
* 분자 구조 : 공유 화합물은 전형적으로 분자들 사이의 약한 상호 작용을 가진 이산 분자로서 존재한다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 및 실리콘 이산화물과 같은 일부 공유 화합물은 확장 된 공유 결합 네트워크로 인해 매우 높은 융점을 가지고 있습니다.
* 결합이 약한 이온 성 화합물 : 수은 (I) 클로라이드 (Hg2Cl2)와 같은 일부 이온 성 화합물은 약한 이온 결합으로 인해 융점이 상대적으로 낮습니다.
예 :
* NaCl (Ionic) : 용융점 =801 ° C
* H2O (공유) : 용융점 =0 ° C
* 다이아몬드 (공유) : 용융점 =3550 ° C
결론 :
일반적으로, 이온 성 화합물은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 공유 화합물보다 더 높은 융점을 갖는다. 그러나, 화합물의 특정 구조 및 결합에 기초한 예외가있다.
