1. 질산의 몰 (HNO₃)을 계산하십시오.
* hno₃의 몰 질량 : 1.01 g/mol (H) + 14.01 g/mol (N) + 3 * 16.00 g/mol (O) =63.01 g/mol
* hno₃의 두더지 : (1.32 g) / (63.01 g / mol) =0.021 mol
2. 용액의 몰토리성을 계산하십시오 :
* Molarity (m) : 용액 / 리터의 두더지
* 용액의 리터 : 750 mL / 1000 mL / L =0.75 L
* Molarity : (0.021 mol) / (0.75 L) =0.028 m
3. pH :를 계산하십시오
* Nitric Acid (Hno₃)는 강산제로 용액에서 완전히 이온화를 의미합니다. hno₃ → h₃ + no₃⁻
* 따라서, H⁺ 이온의 농도는 질산 용액의 몰라리와 동일하다 : [h2] =0.028 m
* pH =-log [H⁺]
* pH =-log (0.028) ≈ 1.55
따라서 용액의 pH는 대략 1.55입니다.
