이유는 다음과 같습니다.
* 강도 : 산과 염기는 강도가 다양합니다. 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되며, 이는 각각의 양성자 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)을 각각 기부하거나 받아들입니다. 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 강산 인 반면 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다.
* 산 또는 염기의 특성 : 다양한 유형의 산과 염기가 있습니다.
* Arrhenius 산 : 이들은 물에서 H+ 이온을 방출한다.
* Arrhenius 기지 : 이들은 물에 방출됩니다.
* Brønsted-lowry 산 : 이들은 양성자 (H+)를 기증한다.
* Brønsted-Lowry Bases : 이들은 양성자 (H+)를 받아들입니다.
* 루이스 산 : 이들은 전자 쌍을 받아들입니다.
* 루이스베이스 : 이들은 전자 쌍을 기부합니다.
* 특정 반응 : 산-염기 반응의 특정 생성물은 개별 반응물에 의존한다. 예를 들어:
* NaOH와 같은 강한 염기와 반응하는 HCL과 같은 강한 산은 소금 (NaCl)과 물 (H2O)을 초래합니다.
* NaOH와 같은 강한 염기와 반응하는 아세트산 (CH3COOH)과 같은 약산은 염 (CH3coona)과 물 (H2O)을 초래하지만 반응은 덜 완료됩니다.
요약 :
모든 산과 염기는 양성자 전달 또는 전자 쌍 공유에 참여하는 일반적인 특성을 공유하지만, 그들의 특정 반응과 이온화 정도는 그들의 강도 및 화학적 특성에 따라 크게 다를 수 있습니다.
