이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 양이온 (양으로 하전 된 이온) 및 음이온 (음의 하전 이온)이 함께 모여 중성 화합물을 형성합니다.
* 공식은이 중립을 달성하는 양이온과 음이온의 가장 간단한 전체 수치를 나타냅니다.
청구 중립을 달성하는 방법 :
1. 관련 이온의 전하를 결정하십시오. 화합물의 양이온과 음이온의 전하를 알아야합니다.
2. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 이 LCM은 요금의 균형을 맞추는 데 필요한 각 이온의 수를 알려줍니다.
3. 중립을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수에 해당하는 위시를 사용하여 공식을 작성하십시오.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :
* 나트륨 (NA)은 +1 양이온 (Na⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 -1 음이온 (CL⁻)을 형성합니다.
* 요금은 이미 균형을 잡았으므로 공식은 단순히 NaCl입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) :
* 마그네슘 (mg)은 +2 양이온 (mg²⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 음이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* 요금은 이미 균형을 잡았으므로 공식은 MGO입니다.
* 산화 알루미늄 (Allate) :
* 알루미늄 (Al)은 +3 양이온 (Al³⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 음이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* 3과 2의 LCM은 6입니다. 중립을 달성하려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x +3 =+6)과 3 개의 산소 이온 (3 x -2 =-6)이 필요합니다. 공식은 al₂o is입니다.
기억하십시오 :
* 요금은 공식의 슈퍼 스크립트로 작성됩니다.
* 위시는 화합물의 각 이온의 수를 나타냅니다.
* 첨자가 1이면 쓰여지지 않습니다.
