1. 각 성분의 두더지를 계산하십시오
* mnno₃₄의 두더지 :
-Mnno₃₄의 몰 질량 =54.94 g/mol (Mn) + 14.01 g/mol (n) + 3 * 16.00 g/mol (O) =134.95 g/mol
-Mnno₃₄ =(511 g) / (134.95 g / mol) =3.79 mol의 두더지
* h₂o의 두더지 :
-H ofO =2 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol의 몰 질량
-H₂O =(334 g) / (18.02 g / mol) =18.54 mol
2. 두더지 비율을 찾으십시오
* 각 성분의 두더지를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
-Mnno₃₄ :3.79 mol / 3.79 mol =1
-H5O :18.54 mol / 3.79 mol =4.89 ≈ 5
3. 공식을 작성하십시오
두더지 비율은 1 몰의 mnno₃₄마다 약 5 몰의 물이 있음을 알려줍니다. 따라서, 수화 결정의 올바른 화학 공식은 다음과 같습니다.
mnno m ⋅ 5h₂o
