1. 수화 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 말기 (산소 원자 근처)를 의미합니다. 이온 성 화합물이 물에 첨가 될 때,이 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고있다.
2. 이온-쌍극자 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물의 음으로 하전 된 음이온에 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양으로 하전 된 양이온에 끌린다.
3. 이온 결합의 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 이러한 강력한 이온 다이폴 상호 작용은 이온을 이온 격자에서 함께 고정시키는 정전기 관광 명소를 극복합니다. 이온 결합은 파손되고 개별 이온은 물 분자로 둘러싸여있다.
4. 분산 : 수화 된 이온은 이제 용액 전체에 걸쳐 자유롭게 이동하여 이온 성 화합물의 용해를 초래한다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물의 용해는 화학적 변화가 아니라 물리적 변화입니다. 이온 성 화합물의 화학적 조성은 동일하게 유지되고; 그것은 단순히 구성 이온으로 분리됩니다.
* 이온 성 화합물이 용해되는 정도는 이온 결합의 강도와 물 분자와의 이온 다이폴 상호 작용의 강도에 의존한다.
* 모든 이온 성 화합물이 물에 쉽게 용해되는 것은 아닙니다. 일부는 약간 가용성이지만 다른 일부는 실제로 불용성입니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)이 물에 용해 될 때, 양성 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자의 음성 말단으로 둘러싸여 있고, 음성 클로라이드 이온 (Cl-)은 물 분자의 양의 끝으로 둘러싸여있다. 이를 통해 NACL은 개별 이온으로 분리되어 솔루션을 초래할 수 있습니다.
