1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2KOH (aq) + h₂SOA (aq) → K ₂SOA (aq) + 2H₂O (l)
2. 사용 된 h ofoas의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* MOLES (mol) =Molarity (M) * 부피 (L)
* h ofso₄의 부피를 리터로 변환 :20.7 ml =0.0207 l
* H₂SOAT의 두더지 =1.50 m * 0.0207 L =0.03105 mol
3. KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 KOH는 1 몰의 h₂so₄와 반응합니다.
* 따라서, KOH의 두더지 =2 * Moles of H₂So₄ =2 * 0.03105 mol =0.0621 mol
4. KOH의 몰토리성을 계산하십시오 :
* KOH의 몰토리성 =KOH의 두더지 / KOH의 부피 (L)
* KOH의 부피를 리터로 변환 :90.0 ml =0.0900 l
* KOH =0.0621 mol / 0.0900 l = 0.690 m 의
따라서 KOH 용액의 몰토리성은 0.690m입니다.
