1. 엔탈피 변화를 나타내는 :
* ΔH : 기호 ΔH는 반응의 엔탈피 변화를 나타냅니다. 일반적으로 화학 방정식의 오른쪽에 배치됩니다.
* 표시 : ΔH의 부호는 반응이 발열 성 (열, ΔH <0)인지 흡열 (열, 열, ΔH> 0)인지를 나타냅니다.
* 단위 : 엔탈피 변화는 일반적으로 두더지 당 킬로 줄 (kj/mol) 단위로 표현됩니다.
예 :
```
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (L) ΔH =-571.6 kJ/mol
```
이 방정식은 2 몰의 수소 가스로부터 2 몰의 액체 물의 형성과 1 몰의 산소 가스가 571.6 kJ의 열을 방출한다는 것을 나타낸다.
2. 열 화학적 방정식의 엔탈피 변화를 포함하여 :
* 열 화학적 방정식 : 이 방정식에는 균형 화학 방정식의 일부로 엔탈피 변화가 포함됩니다.
* 화학량 측정법 : 엔탈피 변화는 방정식의 화학량 론적 계수와 직접 관련이 있습니다. 예를 들어, 방정식이 2 몰의 물 형성을 나타내는 경우, 엔탈피 변화는 해당 특정 양에 대해 방출 된 열을 나타냅니다.
예 :
```
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l) ΔH =-890 kJ
```
이 열 화학적 방정식은 2 몰의 산소 가스와 1 몰의 메탄 가스 연소가 1 몰의 이산화탄소 가스, 2 몰의 액체 물을 생성하며 890 kJ의 열을 방출한다는 것을 보여준다.
3. Hess의 법칙 사용 :
* Hess의 법칙 : 이 법은 반응의 엔탈피 변화가 취한 경로와 무관하다고 명시하고 있습니다. 이를 통해 알려진 반응의 엔탈피 변화를 결합하여 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다.
* 방정식 조작 : Hess의 법칙을 사용하려면 알려진 반응 (역전, 곱하기, 추가)을 조작하여 원하는 전체 반응을 만들 수 있습니다. 전체 반응의 엔탈피 변화는 그에 따라 계산된다.
예 :
주어진:
```
C (s) + o + (g) → Co₂ (g) ΔH =-393.5 kJ
CO (g) + 1/2o₂ (g) → Co₂ (g) ΔH =-283.0 kJ
```
다음 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산하십시오.
```
C (S) + 1/2o₂ (G) → Co (G)
```
두 번째 방정식을 되돌리고 첫 번째 방정식에 추가함으로써 원하는 반응을 얻습니다.
```
C (s) + o + (g) → Co₂ (g) ΔH =-393.5 kJ
Co₂ (g) → Co (g) + 1/2o₂ (g) ΔH =+283.0 kJ
-------------------------------------
C (S) + 1/2O (g) → Co (g) ΔH =-110.5 kJ
```
요약하면, 엔탈피 변화는 화학 방정식에 통합되어 반응에 관련된 에너지의 완전한 그림을 제공합니다. 그것들은 화학 공정의 에너지를 이해하고 반응에서 방출되거나 흡수 된 열을 예측하는 데 중요합니다.
