1. 동위 원소 풍부 :원소는 다른 동위 원소로 존재하며, 원자 핵의 중성자 수의 변화가 있습니다. 각 동위 원소에는 관련된 특정 질량이 있습니다. 몰 질량을 결정하기 위해서는 동위 원소 조성 및 원소의 상대적 풍부도를 설명해야합니다.
2. 질량 분석법 :이 분석 기술은 원소의 동위 원소 조성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 질량 분석법은 질량 대 하전 비에 따라 이온을 분리하여 상이한 동위 원소의 식별 및 정량화를 가능하게한다. 동위 원소 피크의 질량 및 상대 강도를 측정함으로써 과학자들은 원소의 평균 원자 질량을 계산할 수 있습니다.
3. Avogadro의 숫자 :Avogadro의 수 (nₐ)는 물질의 한 몰에 존재하는 입자 (원자, 분자 또는 이온)의 수를 나타냅니다. 두더지 당 약 6.02214076 × 10^23 입자의 고정 값이 있습니다.
4. 몰 질량 계산 :일단 평균 원자 질량이 결정되면, 평균 원자 질량에 Avogadro의 수를 곱하여 몰 질량을 계산할 수 있습니다. 이것은 그램으로 1 몰의 요소를 제공합니다.
예를 들어, 탄소를 요소로 간주하는 경우 :
-탄소에는 3 개의 자연 발생 동위 원소가 있습니다 :Carbon-12 (¹²C), Carbon-13 (¹³C) 및 Carbon-14 (¹⁴c).
- 질량 분석법을 사용하여 동위 원소 풍부도가 결정됩니다 :¹²C ~ 98.93%, ¹³C ~ 1.07%및 ¹X ~ 트레이스 양.
- 평균 원자의 탄소 질량은 동위 원소 풍부 및 해당 질량에 따라 계산됩니다.
원자 질량 =(98.93% × 12.0000 amu) + (1.07% × 13.0034 amu) + (트레이스% × 14.0032 amu) ≈ 12.011 amu
- 평균 원자 질량에 Avogadro의 수를 곱하면 (6.02214076 × 10^23 입자/두더지)는 몰 질량을 제공합니다.
어금니 질량 =12.011 amu/atom × 6.02214076 × 10^23 원자/몰 ≈ 12.011 g/mol
따라서, 1 몰의 탄소 질량은 약 12.011 그램이다.
이 과정은 동위 원소 조성을 고려하고 질량 분석법과 같은 정확한 기술을 사용하여 임의의 요소의 몰 질량을 결정하기 위해 적용될 수 있습니다. 어금니 질량은 화학량 론을 포함하여 다양한 화학 계산에 사용되는 기본 특성이며 화학 반응에서 물질의 양을 결정합니다.
