1. 용해 :
* 이온 결합이 중단 : 고체 NaCl 결정 격자에서 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 고정하는 강한 이온 결합은 극성 물 분자에 의해 파괴된다.
* 수화 : 물 분자의 부분적으로 양성 수소 원자는 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌리는 반면, 부분적으로 음의 산소 원자는 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다. 이 매력은 수화 쉘 라는 임시 채권을 형성합니다 각 이온 주위.
* 분리 : 수화 껍질이 형성됨에 따라, 이온은 결정 격자에서 벗어나 물 분자로 둘러싸여 물에 효과적으로 용해됩니다.
2. 솔루션 형성 :
* 균질 혼합물 : 용해 된 나트륨 및 클로라이드 이온은 이제 물 전체에 균등하게 분포되어 A 용액이라는 균질 혼합물을 만듭니다. .
* 전해질 : 이들 자유가 움직이는 이온의 존재는 용액을 전해질을 만듭니다. , 전기를 전도 할 수 있음을 의미합니다.
3. 솔루션의 특성 :
* 비등점 고도 : 용해 된 이온은 물의 끓는점을 증가시킵니다.
* 동결 지점 우울증 : 용해 된 이온은 물의 동결 지점을 낮추고 있습니다.
* 삼투 : 이 염 용액이 반투과성 막에 의해 순수한 물로 분리되면, 물은 막을 가로 질러 움직여 삼투증이라는 과정을 희석시킵니다.
요약 : 염화나트륨이 물에 첨가되면 물 분자와 이온 사이의 인력으로 인해 용해되어 끓는점이 증가한 균질 용액, 냉동 지점 감소 및 전기 전도 능력.
