* 구리 (II) 산화물 (CUO) : 이것은 검은 고체입니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 이것은 무색 가스입니다.
* 물 (h>o) : 이것은 또한 무색 가스이지만 온도가 너무 높지 않으면 액체 물에 응축 될 수 있습니다.
이 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
cucouc (s) → cuo (s) + co₂ (g) + h₂o (g)
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 열 분해 : 열은 구리 탄산염 분자를 고정하는 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 제공합니다.
* 산화 구리 형성 : 구리 탄산염의 구리 이온 (cu²⁺)은 산소 원자와 결합하여 구리 (II) 산화물을 형성합니다.
* 이산화탄소의 방출 : 탄산염 이온 (Co ²⁻)은 이산화탄소 가스를 형성하기 위해 분해됩니다.
* 물의 방출 : 구리 탄산염에 결정화의 물이 포함되어 있으면 수증기로도 방출됩니다.
반응 관찰 :
테스트 튜브에서 구리 탄산염 샘플을 가열 하여이 반응을 관찰 할 수 있습니다. 다음을 볼 수 있습니다.
* 색상 변화 : 녹색 구리 탄산염은 구리 (II) 산화물 형태로 검은 색으로 변합니다.
* 가스 진화 : 이산화탄소 가스의 거품이 방출되는 것을 볼 수 있습니다.
* 가능한 응축 : 온도가 너무 높지 않으면 테스트 튜브의 냉각수 부분에 물방울이 응축 될 수 있습니다.
반응의 사용 :
이 분해 반응은 다음을 포함하여 몇 가지 용도가 있습니다.
* 구리 생산 (II) 산화물 : 산화 구리는 안료, 도자기 및 기타 응용 분야에 사용됩니다.
* 구리 탄산염 분석 : 이 반응은 구리 탄산염 샘플의 순도를 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 열 분해 시연 : 이것은 분해 반응의 개념을 설명하기 위해 화학 클래스에서 일반적인 데모입니다.
