이온 결합 대 공유 결합
* 나트륨 및 염화 칼슘 (NaCl 및 Cacl₂) : 이들 화합물은 이온 성 결합에 의해 형성된다. 이것은 금속 원자 (나트륨 및 칼슘)가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자 (염소)는 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다는 것을 의미합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어 들이고 강력하고 확장 된 격자 구조를 형성합니다.
* 알루미늄 트리클로라이드 (Alcl₃) : 알루미늄은 메탈 로이드이며, 이는 금속성 및 비금속 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 트리클로라이드 알루미늄의 경우, 결합은 본질적으로 더 공유 적이다. 이것은 알루미늄 및 염소 원자가 전자를 공유하여 결합을 형성한다는 것을 의미합니다.
왜 Alcl al이 이량 체를 형성하는지
1. 불완전한 옥넷 : 알루미늄에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. Alcl₃에서, 각각의 알루미늄 원자는 3 개의 전자를 염소 원자와 공유하여 3 개의 단일 결합을 형성한다. 그러나 이것은 외부 껍질에 6 개의 전자만으로 알루미늄을 남기고 전체 옥셋이 아닙니다.
2. 전자 결핍 : 이 전자 결핍은 클로라이드 알루미늄을 루이스 산으로 만들어 전자 쌍을 쉽게 받아 들일 수 있습니다.
3. 이량 체 형성 : 보다 안정적인 구성을 달성하기 위해, 2 개의 Alcl₃ 분자는 알루미늄 원자 사이에 전자 쌍을 공유한다. 이것은 각 알루미늄 원자가 4 개의 염소 원자 (2 개의 터미널 및 2 개의 브리징)로 둘러싸인 이량 체인 Al₂cl₆을 형성합니다.
주요 차이점 :
* 이온 고체 : 강한 정전기력, 연장 된 3D 격자 구조, 높은 용융 및 끓는점.
* 공유 이량 체 : 약한 공유 결합, 이산 분자, 낮은 용융 및 비등점.
요약 : 상이한 결합 유형 (이온과 공유) 및 알루미늄이 완전한 옥셋을 달성하려는 욕구는 이들 염화물에서 관찰 된 별개의 구조로 이어진다.
