1. CO2 및 H2O의 두더지를 계산합니다
* CO2 :
* CO2의 몰 질량 =44.01 g/mol
* CO2 몰 =(5.86 mg CO2) / (1000 mg / g) / (44.01 g / mol) =1.33 x 10^-4 mol CO2
* H2O :
* H2O의 몰 질량 =18.02 g/mol
* H2O의 두더지 =(1.37 mg H2O) / (1000 mg / g) / (18.02 g / mol) =7.61 x 10^-5 mol H2O
2. C 및 H의 두더지를 결정합니다
* 탄소 : 이산화탄소의 모든 탄소는 톨루엔에서 나왔기 때문에 C의 두더지는 CO2의 두더지와 같습니다 :1.33 x 10^-4 mol C
* 수소 : H2O의 모든 수소는 Toluene에서 나왔기 때문에, 우리는 H2O의 1 몰마다 2 몰의 H가 있음을 고려해야합니다.
* H =2 * (7.61 x 10^-5 mol H2O) =1.52 x 10^-4 mol h
3. 두더지의 가장 간단한 전체 수치 비율을 찾으십시오 (경험적 공식)
* 두 몰 값을 더 작은 값으로 나눕니다 (7.61 x 10^-5 mol) :
* C :(1.33 x 10^-4 mol) / (7.61 x 10^-5 mol) ≈ 1.75
* H :(1.52 x 10^-4 mol) / (7.61 x 10^-5 mol) ≈ 2
* 정수가 필요하기 때문에 두 비율에 4를 곱합니다.
* C :1.75 * 4 ≈ 7
* H :2 * 4 =8
4. 경험적 공식
톨루엔의 경험적 공식은 C7H8 입니다 .
