석회수가 황산과 반응하면 어떻게됩니까?

균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.

ca (OH) 2 (aq) + H ₂ 그래서 4 (aq) → Caso ₄ (s) + 2H ₂ o (l)

여기에 고장이 있습니다 :

* 라임 워터 (Ca (OH) 2 ) : 기본 솔루션은 pH가 7보다 큰 것을 의미합니다.

* 황산 (H ₂ 그래서 4 ) : 강산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 쉽게 기증하여 7보다 적은 pH를 나타냅니다.

* 황산 칼슘 (Caso ₄ ) : 용액에서 벗어나는 흰색, 불용성 소금.

* 물 (H ₂ o) : 산 및 수산화물 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)의 조합에 의해 형성된 중성 분자.

주요 관찰 :

* 흰색 침전물의 형성 : 황산 칼슘 (Caso 4 로서 가장 눈에 띄는 변화입니다. )는 물에 불용성입니다.

* 열 생성 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.

* pH의 변화 : 산성 황산이 기본 석회 물을 중화함에 따라 용액의 pH가 감소 할 것이다.

실제 응용 :

이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.

* 수처리 : 라임은 산성 물을 중화시키는 데 사용됩니다.

* 건축 : 황산 칼슘 (석고)은 석고 및 건식 벽체에 사용됩니다.

* 농업 : 석회는 토양 pH를 조정하는 데 사용됩니다.

이러한 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!