화학량 론이 생산 된 제품의 양을 계산하는 데 사용되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작합니다. 이 방정식은 화학 공식 및 계수 측면에서 반응을 나타냅니다. 각 화학 공식 앞에있는 계수는 반응과 관련된 물질의 몰의 수를 나타냅니다.
예를 들어:
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 2 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 산소 가스 (OAT)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 대 용물 비율 : 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 대 용물 비율을 제공합니다. 이 비율은 계산에 중요합니다. 이 예에서, h₂와 h₂o 사이의 두더지 비율은 2 :2이며, 이는 1 :1으로 단순화된다.
3. 그램으로 변환 : 그램에서 생산되는 제품의 양을 계산하려면 물질의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환해야합니다. 어금니 질량은 주기율표에서 발견되는 물질의 1 몰 질량입니다.
4. 계산 :
* 1 단계 :제한 반응물의 두더지 계산 : 먼저 사용되는 반응물 인 제한 반응물을 식별하고 형성된 생성물의 양을 제한합니다. 각 반응물의 두더지를 화학량 론적 계수와 비교하여이를 결정할 수 있습니다.
* 2 단계 :두더지 비율을 사용하여 제품의 두부를 찾으십시오 : 균형 방정식에서 두더지 비율을 적용하여 제한 반응물로부터 생성 될 생성물의 두더지를 계산하십시오.
* 3 단계 :제품을 그램으로 변환 : 제품의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
예 :
과도한 산소 가스 (OAT)와 반응하는 10 그램의 수소 가스 (HAT)가 있다고 가정 해 봅시다. 우리는 얼마나 많은 물 (HATE)이 생산 될 것인지 알고 싶습니다.
1. 균형 방정식 : 2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. h₂의 그램을 두더지로 변환합니다.
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* h₂ =10 g / 2.016 g / mol =4.96 mol의 두더지
3. 두더지 비율을 사용하여 h₂O의 두부를 찾으십시오 :
* h₂ 대 h₂o의 두더지 비율은 1 :1입니다.
* h₂O의 두더지 =4.96 mol h₂ × (1 mol h₂o / 1 mol h₂) =4.96 mol h₂o
4. h₂O의 두더지를 그램으로 변환 :
* H ofO의 몰 질량 =18.015 g/mol
* HATE의 그램 =4.96 mol × 18.015 g/mol =89.3 g
따라서 10 그램의 수소 가스는 89.3 그램의 물을 생산할 것입니다.
요약하면, 화학량 론은 사용 된 반응물의 양에 기초하여 화학 반응에서 형성 될 수있는 생성물의 양을 예측하는 데 도움이된다. 화학 반응을 이해하고 정량화하기위한 화학의 강력한 도구입니다.
