1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : 염소 (CL)는 7을, 산소 (O)는 각각 6 개를 가지며, 음전하에서 추가 전자가 있으며 총 26 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 원자를 연결 : 염소를 중앙에 놓고 단일 결합으로 3 개의 산소 원자에 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 산소 원자에 고독한 쌍을 추가하여 낙지를 완성하십시오.
* 공식 요금 확인 : 염소는 +2 공식 전하를 가지며 각 산소는 -1 공식 전하를 갖습니다. 단일 결합 중 하나를 이중 결합으로 변경하여 염소와 산소 원자 중 하나 사이에 이중 결합을 배치하여이를 최소화 할 수 있습니다. 이것은 염소 A +1 공식 전하 및 이중 결합 산소 A 0 공식 전하를 제공합니다.
2. 전자 그룹 카운트 (Steric Number) :
* 전자 그룹 단일 채권, 이중 채권 및 고독한 쌍을 포함하십시오.
* 클로 ₃⁻에서는 염소가 있습니다.
* 3 개의 단일 채권
* 1 이중 결합 (하나의 전자 그룹으로 계산)
* 고독 쌍이 없습니다
* 총 전자 그룹 :4
3. 혼성화 결정 :
* Steric 번호 4는 SP³ 혼성화에 해당합니다.
따라서, Clo₃⁻에서 중심 염소 원자의 혼성화는 sp³입니다.
