단순 구조 :
* 사슬 : 탄소 원자의 선형 사슬이 서로 연결되어 있습니다.
* 분지 체인 : 탄소 원자의 측면 가지가있는 사슬.
* 링 : 탄소 원자의 폐쇄 된 루프.
복잡한 구조 :
* 방향족 고리 : 벤젠과 같은 교대 단일 및 이중 결합이있는 특수 순환 구조.
* 폴리머 : 반복 탄소 함유 단위의 긴 사슬.
* Fullerenes : Buckminsterfullerene (C60)과 같은 구형 또는 케이지와 같은 구조.
* 그래 핀 : 벌집 격자에 배열 된 단일 층의 탄소 원자.
다른 중요한 요점 :
* 본딩 : 탄소 원자는 전형적으로 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유합니다.
* 혼성화 : SP3, SP2 및 SP 하이브리드 화를 통해 4 개의 결합을 형성하는 탄소의 능력은 다양한 형태와 구조의 형성을 가능하게한다.
* 이성질체 : 분자에서 탄소 원자 및 다른 원자의 상이한 배열은 동일한 화학적 공식이지만 다른 구조를 갖는 이성질체, 분자를 생성 할 수있다.
탄소 원자에 의해 형성된 구조의 예 :
* 메탄 (CH4) : 중심 탄소 원자가 4 개의 수소 원자에 결합 된 단순한 분자.
* 에탄 (C2H6) : 6 개의 수소 원자가 부착 된 2 개의 탄소 원자의 사슬.
* 벤젠 (C6H6) : 6 원 방향족 고리.
* 폴리에틸렌 : 반복되는 에틸렌 단위의 긴 사슬로 만든 중합체.
* 다이아몬드 : 탄소 원자의 사면체 배열을 갖는 결정질 형태의 탄소.
탄소가 이러한 다양한 구조물을 형성하는 능력은 탄소가 생명의 기초와 화학의 초석 인 주요 이유입니다.
