* 이온 결합 : 염화나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전 기적 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 매력은 결정 격자 구조를 생성하며, 여기서 각 이온은 반대 전하의 여러 이온으로 둘러싸여 있습니다.
* 이산 분자 없음 : NaCl의 이온 결합은 특정 원자 쌍 사이에 국한되지 않습니다. 대신, 그들은 전체 결정 구조에 걸쳐 확장됩니다. 이것은 당신이 물 분자 (H2O)에서 볼 수있는 개별적, 개별적인 "NaCl 분자"가 없다는 것을 의미합니다.
* 공식 장치 : 공식 NaCl은 결정 격자에서 나트륨 대 클로라이드 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다. 이것을 공식 유닛이라고합니다 그리고 그것은 이온 성 화합물의 조성을 설명하는 데 사용됩니다.
요약 :
염화나트륨은 개별 분자가 아닌 거대한 이온 격자로 존재합니다. 이온들 사이의 강한 정전기 력은 안정적이고 확장 된 구조를 만듭니다.
