1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황 (들)과 산소 (o₂) 사이의 반응은 이산화황 (so₂)을 생성합니다.
s + o₂ → so₂
2. s의 그램을 S :의 두더지로 변환하십시오
* S :32.06 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오
* S 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :4.82 g / 32.06 g / mol =0.150 mol s
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 S가 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다.
4. O of의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.150 몰의 O₂가 필요합니다.
5. O₂의 두더지를 O₂ :의 분자로 변환하십시오
* Avogadro의 번호 :6.022 x 10²³ 분자/mol
* Avogadro의 수에 의해 O mol의 Moles of avogadro의 수 :0.150 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol =9.03 x 10²² O₂ 분자
따라서 4.82g의 s와 반응하려면 9.03 x 10²² 분자가 필요합니다.
