1. 분자간 힘 :
* 더 강한 분자간 힘 : 분자 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은) 사이의 인력의 힘이 강할수록, 이러한 힘을 극복하고 분자를 분리하는 데 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 비등점을 초래합니다. 예를 들어, 물은 강한 수소 결합으로 인해 높은 끓는점이 있습니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자간 힘이 약한 물질은 끓는점이 낮습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4)은 런던 분산 력이 약하고 매우 저온 (-161.5 ° C)에서 끓는다.
2. 분자량 :
* 고 분자량 : 일반적으로, 더 무거운 분자는 더 큰 전자 구름으로 인해 런던 분산 힘이 더 강해서 더 높은 비등 지점을 초래합니다. 예를 들어 옥탄 (C8H18)이 헥산 (C6H14)보다 끓는점이 더 높습니다.
3. 압력 :
* 낮은 압력 : 낮은 압력에서, 분자는 대기압을 극복하고 기체상으로 빠져 나가기 위해 에너지가 적어 끓는점이 더 낮습니다. 그렇기 때문에 물이 해수면에 비해 에베레스트 산 꼭대기의 낮은 온도에서 끓는 이유입니다.
* 더 높은 압력 : 더 높은 압력에서 분자는 대기압을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
4. 불순물 :
* 불순물의 존재 : 불순물은 순수한 물질 내의 분자간 힘을 방해하여 끓는점의 변화를 초래할 수 있습니다. 이것은 불순물의 특성과 물질과의 상호 작용에 따라 끓는점을 증가 시키거나 감소시킬 수 있습니다.
5. 표면 장력 :
* 높은 표면 장력 : 표면 장력이 높은 물질은 액체 표면의 응집력을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 더 높은 끓는점을 갖는 경향이 있습니다.
이러한 요소가 서로 상호 작용할 수 있다는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 그러나 이러한 요소를 이해하면 다른 물질의 상대 끓는점을 이해하기위한 좋은 프레임 워크가 제공됩니다.
