1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요합니다.
* 활성화 에너지가 높을수록 분자가 적기 때문에 반응이 느려집니다.
2. 촉매의 역할 :
* 촉매는 공정에서 소비되지 않고 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 다음과 같이합니다.
* 대안 경로 제공 : 촉매는 반응물과 상호 작용하여 원래 반응보다 활성화 에너지가 낮은 임시 중간체 복합체를 형성한다.
* 전이 상태 안정화 : 촉매는 또한 반응의 전이 상태를 안정화시켜 반응물이 활성화 된 복합체에 더 쉽게 도달 할 수있게한다.
3. 반응 속도 증가 :
* 활성화 에너지를 낮추어 촉매는 반응하기에 충분한 에너지를 갖는 분자의 수를 효과적으로 증가시킨다. 이로 인해 더 빠른 반응 속도가 발생합니다.
4. 소비 없음 :
* 반응에서 촉매가 소비되지 않는다는 점에 유의해야합니다. 반응을 용이하게하기 위해 반복해서 사용할 수 있습니다.
비유 :
산 패스를 생각하십시오. 한쪽에서 다른쪽으로 가려면 등산객은 활성화 에너지를 나타내는 피크 위로 올라가야합니다. 촉매는 산을 통해 터널을 짓는 것과 같습니다. 이 터널은 더 낮은 경로를 제공하므로 등산객이 다른 쪽을 더 빨리 건너고 더 빠르게 도달 할 수 있습니다.
요약 :
촉매는 다음으로 반응을 가속화합니다.
* 활성화 에너지 낮추기 : 그들은 반응을 시작하기 위해 더 적은 에너지가 필요한 대체 경로를 제공합니다.
* 성공적인 충돌 수 증가 : 더 많은 분자는 에너지 장벽을 극복하여 더 빈번한 충돌과 제품 형성을 초래할 수 있습니다.
이 증가 된 반응 속도는 다음을 포함하여 다양한 산업에서 촉매를 매우 유용하게 만듭니다.
* 제조 : 촉매는 많은 화학 물질, 연료 및 플라스틱의 생산에 사용됩니다.
* 환경 보호 : 자동차의 촉매 변환기는 유해한 배출량을 줄이는 데 도움이됩니다.
* 의학 : 촉매는 신체 내 효소 기반 반응에 사용된다.
