이유는 다음과 같습니다.
* 이온 크기 : 클로라이드 이온 (Cl-)은 브로마이드 이온 (Br-)보다 작다. 더 작은 이온은 전하 밀도가 높아서 이들의 전하가 더 작은 공간에 집중되어 있습니다. 물 분자에 대한이 강력한 매력은 용해도가 더 커집니다.
* 분극성 : 브로마이드 이온은 클로라이드 이온보다 편광 가능합니다. 이는 전자 구름이 물 분자의 전기장에 의해 더 쉽게 왜곡된다는 것을 의미합니다. 이것은 처음에는 용해도를 증가시키는 것처럼 보이지만 실제로는 이온-쌍극자 상호 작용을 약화시켜 용해도가 낮아집니다.
* 수화 에너지 : 클로라이드 이온의 수화 에너지는 브로마이드 이온의 수화 에너지보다 크다. 이것은 클로라이드 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 더 많은 에너지가 방출되어 용해시키는 데 더 유리하다는 것을 의미합니다.
예외 :
cl-는 일반적으로 더 용해되지만 몇 가지 예외가 있습니다. 특정 용매에서 또는 매우 높은 온도에서, 용해도 순서는 다음과 같은 요인으로 인해 역전 될 수 있습니다.
* 특정 용매 상호 작용 : 일부 용매는 브로마이드 이온에 대해 더 강한 친화력을 가질 수 있습니다.
* 온도 의존성 : 염의 용해도는 온도에 따라 크게 변할 수 있습니다. 매우 높은 온도에서는 염화물과 브로마이드 염의 용해도 차이가 덜 중요해질 수 있습니다.
일반적으로, 물의 일반적인 할라이드 염의 경우, 염화물 염은 모든 전형적인 온도에서 브로마이드 염보다 더 가용성입니다.
